O₂（氧气）、O₃（臭氧）

1.O₂（氧气）（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 

氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

2.O3（臭氧）是氧气的同素异形体，化学式O3，分子量为48.00，淡蓝色气体，液态为深蓝色，固态为紫黑色。气味类似鱼腥味，浓度过高时类似于氯气的气味。臭氧有强氧化性，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘，松节油、煤气等在臭氧中能自燃。

有水存在时臭氧是一种强力漂白剂，在低温下就可以氧化不饱和有机化合物生成臭氧化物。臭氧可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、空气净化剂，消毒杀菌剂；在化工生产中可用臭氧代替许多催化氧化剂或高温氧化剂，简化生产工艺并提高生产率；液态臭氧还可用作火箭燃料的氧化剂。臭氧存在于大气中，可吸收太阳光中对人体有害的短波（30 nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。

臭氧，化学式为O3，又称三氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，微溶于水，易分解。臭氧由氧分子携带一个氧原子，因此它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。臭氧主要是由氮氧化物(NOx)和挥发性有机物(VOCs)经过一系列复杂的光化学反应生成。

臭氧污染来源

臭氧的来源分为自然源和人为源。自然源的臭氧主要指平流层的下传。在波长小于240 nm紫外线的辐射条件下，平流层中的臭氧会分解，产生的氧原子与氧分子结合产生臭氧，平流层臭氧向下传输到对流层，成为对流层中臭氧的源。

人为源的臭氧主要是由人为排放的NOx、VOCs等污染物的光化学反应生成。当空气中存在大量VOCs等污染物时，VOCs等产生的自由基与一氧化氮反应生成二氧化氮，此反应与臭氧和一氧化氮的反应形成竞争，不断取代消耗二氧化氮光解产生的NO、HO₂、RO₂、H、OH引起了NO向NO₂转化，使上述动态平衡遭到破坏，导致臭氧逐渐累积。