化学元素周期表规律

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。

一、元素周期律和元素性质变化

1.元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。

2.元素周期表中元素性质的递变规律

（1）电子层数

同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。

（2）最外层电子数

同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。

（3）原子半径

同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。

（4）金属性

同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

（5）非金属性

同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

（6）单质的还原性

同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

（7）单质的氧化性

同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。

二、化学元素周期表单质的熔点变化规律

1.同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

2.同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增.

三、化学元素周期表元素金属性

1.同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

2.同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

四、化学元素周期表原子半径

1.除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

2.同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

五、化学元素周期表最高价氧化物的水化物酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）

六、化学元素周期表元素位置推断

1.元素周期数等于核外电子层数；

2.主族元素的序数等于最外层电子数；

3.确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：IA族，差数为2：IIA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：VIII族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第IIA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第IVA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第VIIB族。

七、化学元素周期表前20个元素记忆口诀

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙