初中化学人教版9年级上下全册知识点 - 第十单元  酸和碱

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。

3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液

二、常见的酸：

盐酸：HCl硫酸：H₂SO₄碳酸：H₂CO₃硝酸：HNO₃

磷酸：H₃PO₄氢硫酸：H₂S醋酸：CH₃COOH

1、盐酸（HCl气体的水溶液。）

物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性

用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物

注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H₂SO₄

物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃）

如：胆矾CuSO₄.5H₂O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO₄ ，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性

③强氧化性：（化学性质） 如：不能用浓硫酸制H₂。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H₂。

用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂

注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO₃溶液

③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

3、酸的化学性质

①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

②酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂↑ （置换反应）

条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

③酸+金属氧化物→盐+ H₂O（复分解反应）

CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O

Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

④酸+碱→盐+ H₂O（复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H₂O

Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O

⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

三、常见的碱：

氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)₂氢氧化钾：KOH

氢氧化钡：Ba(OH)₂氢氧化铜：Cu(OH)₂氢氧化铁：Fe(OH)₃

氢氧化镁：Mg(OH)₂氢氧化铝：Al(OH)₃氨水：NH₃. H₂O

1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂、HCl）

用途：做干燥剂、除油、制肥皂。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a：防止吸收空气中的水分而潮解；b：防止吸收空气中的CO₂ 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）

②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

（反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑）

■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。

具体方法步骤：

（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。

（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl₂或CaCl₂溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。

2、氢氧化钙Ca(OH)₂：俗名：熟石灰、消石灰

物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。

用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害

制备：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

3、碱的通性

①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。

②碱+金属氧化物→盐+ H₂O（不是复分解反应）

条件：碱必须微溶或可溶

Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O

2NaOH+SO₃==Na₂SO₄+H₂O

③碱+酸→盐+ H₂O（复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H₂O

Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O

④碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）

3NaOH＋FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl

2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl

三、酸、碱具有通性的原因

1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H⁺

碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH^-

课题2、 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、教材P₆₀ 实验10-8中要注意以下几点：

①酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。

②慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量

③不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应

④恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。

2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。

注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。

■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。

②中和反应的实质是酸的H⁺和碱OH^-的结合成H₂O；中和反应都要放热。

3、酸碱盐的概念

① 酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。

② 碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。

③ 盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。

2、处理工厂污水：CaOH)₂+H₂SO₄==CaO₄+2H₂O

3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)₃+3HCl== AlCl₃+3H₂O

三、溶液酸碱度的表示方法—pH

1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定。

2、pH的范围：0---14

3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。

pH=7，溶液显中性

pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。

4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH

5、注意：①pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。

②不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液

③pH试纸所测pH只能为整数

四、了解溶液的酸碱度的意义

1、正常雨水的pH为5.6 原因：CO₂+H₂0==H₂CO₃

酸雨的pH<5.6原因：SO₂+H₂0==H₂SO₃

2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7