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初中化学人教版9年级上下全册知识点 - 第十单元 酸和碱

英才学习1个月前 (01-19)初中化学61

初中化学人教版9年级上下全册知识点 - 第十单元  酸和碱

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂(简称指示剂):能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色

能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞变红

3、注意:难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色,因为它们难溶于水。

练习:要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来,应选紫色石蕊试液

二、常见的酸:

盐酸:HCl硫酸:H2SO4碳酸:H2CO3硝酸:HNO3

磷酸:H3PO4氢硫酸:H2S醋酸:CH3COOH

1、盐酸(HCl气体的水溶液。)

物理性质:①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性

用途:①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物

注意:①浓盐酸在空气中产生白雾的原因:由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴

浓盐酸敞放在空气中,溶质的质量分数减小

2、硫酸:H2SO4

物理性质:无色、油状液体

浓硫酸的特性:①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂,但不能干燥氨气(NH3

如:胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用,变为白色的CuSO4 ,其中浓硫酸表现为吸水性。

腐蚀性,脱水性(化学性质)如:浓硫酸使木条或纸张变黑,其中浓硫酸表现为脱水性

强氧化性:(化学性质) 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应,但不产生H2

用途:①除铁锈 ②作气体干燥剂

注意:①稀释浓硫酸的方法:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。玻璃棒的作用:搅拌,使产生的热量迅速扩散

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法:先用大量的水冲洗,在涂3%--5%的NaHCO3溶液

浓硫酸敞放的空气中,会吸收水分,质量增加,溶质质量分数减小

3、酸的化学性质

与指示剂作用:能使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞变色。

酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ (置换反应)

条件:金属要比氢活泼,酸为稀硫酸或盐酸。

酸+金属氧化物→盐+ H2O(复分解反应)

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

酸+碱→盐+ H2O(复分解反应)

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

酸+盐→新的酸+新的盐(复分解反应)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

三、常见的碱

氢氧化钠:NaOH氢氧化钙:Ca(OH)2氢氧化钾:KOH

氢氧化钡:Ba(OH)2氢氧化铜:Cu(OH)2氢氧化铁:Fe(OH)3

氢氧化镁:Mg(OH)2氢氧化铝:Al(OH)3氨水:NH3. H2O

1、氢氧化钠:俗名:火碱、烧碱、苛性钠

物理性质:易溶于水且放热。(有吸水性,NaOH固体可作某些气体的干燥剂,但不能干燥CO2、SO2、HCl)

用途:做干燥剂、除油、制肥皂。

注意:①NaOH固体要密封保存的原因:a:防止吸收空气中的水分而潮解;b:止吸收空气中的CO而变质。(反应方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)

②检验NaOH是否变质的方法:加入稀盐酸,若有气泡,则变质

(反应方程式:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)

■探究氢氧化钠溶液变质情况:假设1:没有变质。假设2:部分变质。假设3:全部变质

具体方法步骤:

(1)取溶液少许,滴加稀盐酸,若没有气泡,则没有变质,假设1成立。若有气泡,则已变质。

(2)取变质的溶液,先加足量的BaCl2或CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则部分变质,假设2成立,若不变色,则假设3成立。

2、氢氧化钙Ca(OH)2俗名:熟石灰、消石灰

物理性质:微溶于水溶解度随温度的升高而减小

用途:筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤林业上用来防虫害

制备:CaO+H2O=Ca(OH)2

3、碱的通性

与指示剂作用:碱能使石蕊变蓝,酚酞变红。

碱+金属氧化物→盐+ H2O(不是复分解反应)

条件:碱必须微溶或可溶

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

碱+酸→盐+ H2O(复分解反应)

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

④碱+盐→新的碱+新的盐(复分解反应)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

三、酸、碱具有通性的原因

1、酸具有相似化学性质的原因:不同的酸在水溶液中都能解离出H+

碱具有相似化学性质的原因:不同的碱在水溶液中都能解离出OH-

课题2、 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、教材P60 实验10-8中要注意以下几点:

①酚酞的作用:通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成

②慢慢滴入盐酸的目的:防止盐酸过量

③不断搅拌溶液的目的:使盐酸与NaOH 充分反应

④恰好完全反应的标志:溶液由红色变为无色

2、中和反应:酸与碱生成盐和水的反应。

注意:①中和反应是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。

在提到基本反应类型时,不能说成中和反应,必须说复分解反应。

■中和反应要生成盐和水,但生成盐和水的反应却不一定是中和反应

②中和反应的实质是酸的H+和碱OH-的结合成H2O;中和反应都要放热。

3、酸碱盐的概念

① 酸:电离出的阳离子全部为氢离子化合物叫酸。(酸由H元素和酸根组成)。

② 碱:电离出的阴离子全部为氢氧根离子化合物叫碱。

③ 盐:由金属离子(或铵根离子)酸根离子构成化合物

二、中和反应在实际中的应用

1、改良土壤的酸碱性。如:用熟石灰改良酸性土壤

2、处理工厂污水:CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O

3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O

三、溶液酸碱度的表示方法—pH

1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定

2、pH的范围:0---14

3、pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液

pH=7,溶液显中性

pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强碱性溶液不一定是碱的溶液。如:纯碱溶液呈碱性,但纯碱不是碱,而是盐

4、pH的测定方法:用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,得出溶液的pH

5、注意:①pH试纸不能润湿,否则可能有误差。若待测液为中性时,所测pH无误差。若待测液为酸性时,所测pH偏大。若待测液为碱性时,所测pH会偏小。

不能将pH试纸放入待测液,否则会污染待测液

pH试纸所测pH只能为整数

四、了解溶液的酸碱度的意义

1、正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3

酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3

2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性,pH>7


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