初中化学人教版9年级上下全册知识点 - 初中化学方程式汇总

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

■单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ (注意生成物不是Fe₂O₃)

铜在空气中受热：2Cu + O₂ 2CuO

铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ (注意不要将Al₂O₃写成AlO)

氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ 2H₂O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O₂ 2P₂O₅

硫粉在空气中燃烧：S + O₂ SO₂

碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ CO₂

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ 2CO

■化合物与O₂的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂2CO₂

甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O

■O₂的来源：

玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O₂ ↑

原理1加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

原理2氯酸钾制取氧气：2KClO₃2KCl+3O₂↑

原理3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂2H₂O+O₂ ↑

二、自然界中的水：

水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H₂O2H₂↑+ O₂ ↑

生石灰溶于水：CaO + H₂O == Ca(OH)₂

二氧化碳可溶于水：H₂O + CO₂==H₂CO₃

三、质量守恒定律：

镁在空气中燃烧：2Mg + O₂2MgO

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

氢气还原氧化铜：H₂ + CuO  Cu + H₂O

四、碳和碳的氧化物：

■碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ CO₂

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  2Cu + CO₂↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃4Fe + 3CO₂↑

■煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

底层：C + O₂ CO₂

煤炉的中层：CO₂ + C  2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O₂2CO₂

■二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ == H₂O + CO₂↑

二氧化碳可溶于水：H₂O + CO₂== H₂CO₃

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO₃CaO + CO₂↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O

■一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO₂ (注意条件不是高温)

一氧化碳的可燃性：2CO + O₂ 2CO₂

■其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (注意不要将Na₂CO₃写成NaCO₃)

五、燃料及其利用：

甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O

氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂2H₂O

六、金属

■金属与O₂反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 2MgO(注意不要将MgO写成MgO₂)

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ Fe₃O₄(注意不要将Fe₃O₄写成Fe₂O₃)

铜在空气中受热：2Cu + O₂ 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

■金属单质 + 酸 -------- 盐 + H₂↑ （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3 H₂↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑(注意不要将FeCl₂写成FeCl₃)

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl₂ + H₂↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3 H₂↑

■金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ ==ZnSO₄ + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ == Cu(NO₃)₂ + Hg

■金属铁的治炼原理：3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

■酸 + 金属 → 盐 + 氢气（见上）

■酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水

稀盐酸除铁锈的反应：Fe₂O₃ + 6HCl ==2FeCl₃ + 3H₂O

稀硫酸除铁锈的反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ == Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl₂ + H₂O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂O

■酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H₂O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ == CaCl₂ + 2H₂O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ == AlCl₃ + 3H₂O

硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

■酸 + 盐 →新酸 + 新盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃ + HCl== NaCl + H₂O + CO₂↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaC_l2 == BaSO₄ ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

■ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ + H₂O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ + H₂O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ == CaSO₃ ↓+ H₂O

■碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应，方程式酸+碱的反应）

■碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ == CaCO₃↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

■盐（溶液）+ 金属单质→新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu

■盐 + 酸→新酸 + 新盐

碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃ + HCl== NaCl + H₂O + CO₂↑

■盐 + 碱 →新碱 + 新盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ == CaCO₃↓+ 2NaOH

■盐 + 盐 → 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃ == AgCl↓ + NaNO₃

硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄ + BaCl₂ == BaSO₄↓ + 2NaCl

注意：碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有H₂O、↓、↑且反应物必须可溶于水。