初中化学人教版9年级上下全册知识点 - 第十二单元    化学与生活

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质

■食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。

■蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。

■其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。

一、蛋白质

1、功能：人体生长和组织更新的原料。

2、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白质。

3、血红蛋白与一氧化碳中毒。

血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。

一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。

4、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺）等使蛋白质变质。

二、糖类

1、功能：为肌体活动提供能量。

2、存在：葡萄糖：C₆H₁₂O₆、蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁、淀粉(C₆H₁₀O₅)n 。

3、淀粉的检验：淀粉与碘（I₂）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。

三、油脂

1、功能：备用能源。2、存在：植物种子、动物脂肪

四、维生素

1、功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

2、存在：水果、蔬菜。

课题2化学元素与人体健康

一、常量元素与微量元素

1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。

2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。

3、其中C、H、O、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。

二、人体缺少一些元素后的危害

1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。

2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。

3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。

4、人体缺氟易患龋齿。

三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。

课题3有机合成材料

一、化学材料包括以下四类：

1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。

2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。

3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等)

合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）

4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。

二、有机化合物

1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐）。

如：CH₄、C₂H₅OH、CO(NH₂) ₂等。

注意：（1）最简单的有机物是CH₄。

（2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素的化合物不一定是有机物。

（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。

2、有机物的特点：

①多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。②多数不易导电。

③多数不耐热熔点低。④多数可燃烧。⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。

链状结构的具有热塑性、网状结构的具有热固性

二、有机合成材料 

1、塑料

2、合成材料

3、合成橡胶

三、白色污染及其防治

1、白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意：“白色”不是指颜色。

2、白色污染的危害：

①破坏土壤 ②污染地下水

③危害海洋生物的生存④焚烧则会造成空气污染。

3、解决白色污染的措施

①减少使用不必要的塑料制品②重复使用某些塑料制品

③使用新型、可降解塑料。 ④回收各种废弃塑料。

常见气体的检验：

常见离子的检验：

CO₃^2-的检验：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明含有CO₃^2-或HCO₃^-

SO₄^2-的检验：在待测液中加入硝酸钡     <Ba(NO< span>₃)₂>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸       <HNO< span>₃>，白色沉淀不溶解，则证明待测物含SO₄^2-。       </HNO<>     </Ba(NO<>

Cl^-的检验：在待测液中加入硝酸银     <AgNO< span>₃>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸       <HNO< span>₃>，白色沉淀不溶解，则证明待测物含Cl^-。       </HNO<>     </AgNO<>

NH₄⁺的检验：在待测物中加入氢氧化钠溶液，微热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明待测物含NH₄⁺。

H⁺的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为红色。

方法2：在待测液中加入碳酸盐或活泼金属，若有气泡产生。

方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH<7

OH^-的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。

方法2：在待测液中加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。

方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH>7

常见除杂的方法

一、物质的分类

二、常见元素及原子团的化合价。

+3：Al、Fe（铁） +2： Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亚铁）

+1：K、Na、Ag、H、 NH₄⁺-1：F、Cl、Br、I、OH^- 、NO₃^-

-2：O、CO₃^2-、SO₄^2--3：PO₄^3-

三、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au    

从左到右活动性依次减弱

四、常见酸碱盐的溶解性。

1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。K_、Na__ 、NH₄__ 、___NO₃全部溶于水。

2、难溶于水的酸碱盐有：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、AgCl、BaCO₃、CaCO₃、BaSO₄

■Cu(OH)₂为蓝色沉淀；Fe(OH)₃为红褐色沉淀；其余为白色沉淀。

■AgCl沉淀和BaSO₄沉淀既不溶于水也不溶于酸。

3、常见的有色离子：Cu²⁺ 为蓝色。Fe³⁺ 为黄色。Fe²⁺ 为浅绿色。MnO₄^- 为紫色。

五、离子共存就是阴离子与阳离子不结合成H₂0、↓、↑

■常见不能共存的离子组有：

Mg²⁺与OH^- 不能共存；Al³⁺与OH^- 不能共存；

Fe ³⁺与OH^- 不能共存；Fe ²⁺与OH^- 不能共存；

Cu²⁺与OH^- 不能共存；Ba²⁺与CO₃^2-或SO₄^2- 不能共存；

Ca²⁺与CO₃^2-不能共存；NH₄⁺与OH^- 不能共存；

Ag⁺与Cl^- 不能共存；H⁺与OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-不能共存；

■判断离子能否共存时，要注意共存的限制条件：如酸碱性环境（有时以pH的形式加以限制）、无色溶液中等。

六、常见气体的检验：