人教版：初三上学期 - 第二章 我们周围的空气

第二单元    我们周围的空气

课题1   空气

1.空气成分

①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：

③测定空气中氧气的含量

（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

   文字表达式：磷 + 氧气   五氧化二磷  

（2）实验现象：

①红磷燃烧时产生大量白烟；

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论：O₂约占空气体积的1/5，可支持燃烧；

（4）实验注意事项：

A、装置不能漏气；

B、集气瓶中预先要加入少量水；

C、红磷要过量；

D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：

①液面上升小于1/5原因：A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。

③ 能否用铁、铝代替红磷？不能  原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能   原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2. 混合物和纯净物

（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物

   ①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······

   ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····

3. 空气是一种宝贵的资源

4．保护空气

1.空气中的有害物质：有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，烟尘（可吸入颗粒物）

2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。

4、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。空气质量级别越高，空气污染越严重。

6、酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。

课题2  氧气

1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

（1）氧气的助燃性

带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较

H₂和O₂的现象是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的现象是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。（“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分 ；‚氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ；③氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）

（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

（5） 剧烈氧化：燃烧

       缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

       共同点：①都是氧化反应 ②都放热

课题3    制取氧气

1. 实验室制取氧气

反应装置：

（1）加热高锰酸钾（加热氯酸钾）和二氧化锰混合物所用的装置

（2）二氧化锰催化分解过氧化氢所用的装置

（1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。

（2）气体收集装置

排水法

除了氧气，对于其他难溶于水，不与水反应的气体都可以用此法收集。

排空法

除了氧气，对于其他不与空气反应，且与空气密度相差较大的气体都可用此法收集。

气体密度比空气大的用向上排空法，如氧气。

气体密度比空气小的，用向下排空法，如氢气。

用向上排空法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

（3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。

2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项

3. 检验所收集的气体的方法：

   把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气

二氧化碳：澄清的石灰水

氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

4. 验满方法：

①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；

②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。

5. 氧气的工业制法

分离液态空气 ，是物理变化

6、（1）催化剂：一变二不变

 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。

说明：（1）改变化学反应速率，包括加快和减慢；（2）二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专属催化剂，还有其他；（3）不会使产物的质量增加和减少。

             （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

7、分解反应

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。