初中化学： 物质的检验 、鉴定原理

☆  物质的检验  ☆ 

◆ 常见气体的检验

（1）O₂：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

（2）CO₂：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（3）H₂O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

（4）NH₃：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

三大气体鉴定原理：

1. 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2. 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3. 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H₂：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH₄：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

◆ 常见离子的检验

（1）H+

① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
② 加入碳酸盐（如CaCO₃），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④ 加入Fe₂O₃（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤ 加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。

（2）OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；

③用pH试纸测定其pH，pH＞７；

④滴入CuSO₄溶液， 产生蓝色沉淀；

⑤滴入FeCl₃ 溶液，产生红褐色沉淀；

（3）CO₃^2-/HCO^3-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

（4）Cl^-:滴加稀硝酸和AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

（5）SO₄^2-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀；

②滴加Ｂa(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

（6）NH4⁺:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

（7）Ag⁺:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。

（8）Ｂa²⁺:取少量试剂滴加适量Na₂SO₄ 溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

（9）Ca²⁺:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。

（10）Cu²⁺：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu²⁺。
（11）Fe³⁺：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe³⁺。

温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。

原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方法【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

◆ 常见物质或离子

（1）依据颜色鉴别：含Cu²⁺溶液显蓝色；含Fe²⁺溶液显浅绿色，含Fe³⁺溶液显黄色；KMnO₄ 溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO₂、NH₃均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：CaCO₃不溶于水、Na₂CO₃溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH₄NO₃固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。