第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；

４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：

（1）质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

（2）量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

（3）微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O₂ CO₂为例 。

（1）种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

（2）质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（3）个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则：

（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

（1）配平方法1：最小公倍数法.

（2）配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。

（3）配平方法2：待定计量数法。Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确；

2、看是否配平；

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、计算的依据：

化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）

二、计算的步骤：

1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带单位；

③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

5、简明地写出答。

三、注意：

1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。