初中化学：比较金属的活动性（两金夹一盐、两盐夹一金）

金属的化学性质与金属活动性

1.金属与氧气反应

镁、铝常温下就能与氧气发生反应

铁、铜常温下不能与氧气反应，但高温下能与氧气发生反应

金高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）

我们可以知道活动性Mg、Al>Fe、Cu>Au

所以我们能通过比较金属与氧气反应的条件，或难易程度，来比较金属的活动性

2.金属与酸反应

Mg、Al、Zn、Fe能与酸反应，且反应的速率：Mg>Al>Zn>Fe

Cu、Ag不能与酸反应

我们可以知道活动性Mg>Al>Zn>Fe>H>Cu、Ag

如果金属能与酸反应，我们能通过比较金属与酸反应的速率来比较金属的活动性

如果金属不能和酸反应，我们只能知道该金属活动性比氢弱

所以我们能通过比较金属与酸反应的速率，或者能否与酸反应，来比较金属的活动性

注意：如果两种金属都不与酸发生反应，那么无法通过金属与酸反应来比较这两种金属的活动性

3.金属与盐溶液（化合物的溶液）反应

铜能与硝酸银反应，我们可以知道活动性Cu>Ag

铜不能和硝酸铝反应，我们可以知道活动性Cu<Al

所以我们能通过金属与盐溶液能否发生反应来比较金属活动性

比较金属活动性的方法

1.通过比较金属与氧气反应的条件或难易程度

实验室很难实现，只能通过描述来比较，一般不采用此方法

2.通过比较金属与酸反应的速率，或者能否与酸反应

能与酸反应，证明比氢强，通过比较反应速率来比较金属活动性

不能与酸反应，证明比氢弱

若两种金属都不与酸反应，则不能比较

3.通过金属与盐溶液能否发生反应

能反应，则证明金属比盐溶液中的金属强

不能反应，则证明金属比盐溶液中的金属弱

比较两种金属的活动性

1.比较Mg、Fe的活动性

（1）通过金属与酸

Mg、Fe、稀盐酸：Mg>Fe>H

（2）通过金属与盐溶液

Mg、溶液：Mg>Fe

Fe、溶液：Fe<Mg

2.比较Fe、Cu的活动性

（1）通过金属与酸

Fe、Cu、稀盐酸：Fe>H>Cu

（2）通过金属与盐溶液

Fe、溶液：Fe>Cu

Cu、溶液：Cu<Fe

3.比较Cu、Ag的活动性

（1）不能通过金属与酸反应来比较Cu和Ag的金属活动性

（2）通过金属与盐溶液

Cu、溶液：Cu>Ag

Ag、溶液：Ag<Cu

比较三种金属的活动性

这里只分析通过金属与盐溶液反应来比较金属活动性

例子：比较（Fe、Cu、Ag）三种金属的活动性

比较三种金属的活动性，我们转化为比较两种金属的活动性

即依次证明Fe>Cu、Fe>Ag、Cu>Ag

简单的数学分析我们便知道比较Fe>Ag是没有必要的

所以只需要证明Fe>Cu、Cu>Ag即可

1.证明Fe>Cu

Fe、溶液

Cu、溶液

2.证明Cu>Ag

Cu、溶液

Ag、溶液

于是我们可以选择

（1）Fe、溶液、Cu、溶液

（2）Fe、溶液、Ag、溶液

（3）Cu、溶液、Cu、溶液

（4）Cu、溶液、Ag、溶液

简单处理一下，删去相同的试剂

（1）Fe、Cu、溶液、溶液（四种试剂）

（2）Fe、溶液、Ag（三种试剂）两金夹一盐

（3）溶液、Cu、溶液（三种试剂）两盐夹一金

（4）Cu、Ag、溶液、溶液（四种试剂）

注意：两金夹一盐、两盐夹一金，是比较三种金属活动性最简洁的方式。这并不意味着其他方法不能用，你可以随意选用其他的方案，甚至组合起来使用都是可以的